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Termologia

Termologia: aspectos Macroscópicos e Microscópicos 

O estudo macroscópicos só se preocupam com aspectos globais do sistema: o volume que ocupa sua temperatura e outras propriedades que podemos perceber pelos nossos sentidos. 
Em geral do ponto de vista Macroscópico, analisando as propriedades globais do corpo: energia, posição, velocidade etc. 
Porém muitas vezes, para uma compreensão mais profunda do fenômeno,adotamos o ponto de vista Microscópico, onde são consideradas grandezas indiretamente medidas, não sugeridas pelos nossos sentidos. 

Nos fenômenos térmicos, Microscopicamente consideramos a energia das moléculas, suas velocidades, interações etc. Entretanto, os resultados obtidos Microscopicamente devem ser compatíveis com o estudo feito por meio de grandeza Macroscópicas. 
Os dois pontos de vista se completam na Termologia, fornecendo de um mesmo fenômeno uma compreensão mais profunda.
Por exemplo, a noção de temperatura a partir da sensação de quente e frio sugerida pelos nossos sentidos (ponto de vista macroscópico) se aprofunda quando consideramos o movimento molecular e entendemos a temperatura a partir desse movimento(ponto de vista macroscópico). 

Esse entrelaçamento de métodos é característico do estudo atual da Física. 

Energia Térmica. 
Calor 
As moléculas constituintes da matéria estão em contínuo movimento, denominado agitação térmica.A energia cinética associada a esse movimento é chamada energia térmica. 

A energia térmica de um corpo pode variar. 

A energia térmica pode transferir-se de um corpo para outro quando entre eles houver uma diferença de temperatura.A energia térmica em trânsito é denominada calor. 
A medida da quantidade de calor trocada entre dois corpos é, portanto, uma medida de energia. A unidade de energia do Sistema Internacional é o joule(J). 
No entanto, utiliza-se, também como medida das quantidade de calor, a caloria(símbolo cal), unidade estabelecida antes de se entender o calor como forma de energia. 
Sabe-se atualmente que: 1 caloria= 4,186 joules 

Noção de temperatura 

Podemos considerar a temperatura de um corpo como sendo a medida do grau de agitação de suas moléculas.
Dessa forma, supondo não haver mudanças de fase, quando o corpo recebe energia térmica, suas moléculas passam a se agitar mais intensamente:a temperatura aumenta. 
Ao perder energia, as moléculas do corpo se agitam com menor intensidade: a temperatura diminui. 

A transferência de calor entre dois corpos pode ser explicada através da diferenças entre as suas temperaturas.Assim, se dois corpos a temperaturas diferentes forem colocados em presença, moléculas lentas do corpo frio aumentam sua velocidade e as moléculas rápidas do corpo quente têm sua velocidade diminuída até ser alcançado um equilíbrio. 
Em outras palavras, houve passagem de energia térmica (calor) do corpo mais quente para o corpo mais frio. 
A situação final de equilíbrio que traduz uma igualdade de temperatura dos corpos constitui o equilíbrio térmico.Assim, dois corpos em equilíbrio térmico possuem obrigatoriamente temperaturas iguais. 

A observação permite concluir:"se dois corpos estão em equilíbrio térmico com um terceiro, eles estão em equilíbrio térmico entre si ". Esse fato é conhecido como LEI ZERO DA TERMODINÂMICA. 
Assim, se um corpo A está em equilíbrio térmico com um corpo C, e um corpo B também está em equilíbrio térmico com o corpo C, os corpos A, B estão em equilíbrio térmico entre si. 

Os estados de Agregação da Matéria 

Há três estados de agregação ou fases da matérias: sólidos,líquido e gasoso. 

Estado Sólido: força de coesão intensa; forma e volume bem- definidos 

Estado Líquido: forças da coesão menos intensas, mas ainda apreciáveis; forma variável e volume bem-definido. 

Estado Gasoso: força de coesão extremamente fracas; não apresenta forma nem volumes definidos. 

A medida da Temperatura-Termometria 

A sensação térmica é o primeiro impreciso critério para introduzir a noção de temperatura. 
Hoje, define-se temperatura como uma medida do grau de agitação térmica das moléculas do sistema. 
Dois ou mais sistemas estão em equilíbrio térmico, quando apresentam temperaturas iguais. 

Termômetro é um sistema auxiliar que permite, indiretamente, avaliar a temperatura de um corpo. O mais usado é o termômetro de mercúrio. 
Função termométrica de um termômetro é a expressão que relaciona as valores da grandeza termométrica com os valores da temperatura. 

A medida do Calor- Calorimetria 

A calorimetria é a parte da Termologia que estuda as trocas de calor entre corpos. 

Calor é energia térmica em trânsito. Calor sensível é o que acarreta variação de temperatura ao ser recebido ou perdido por um corpo. Calor latente é o calor recebido ou perdido durante uma mudança de estado. 
Quantidade de calor (Q) é a grandeza através da qual avaliamos a energia térmica em trânsito trocada entre sistemas a diferentes temperaturas. 

A Caloria é a unidade usual de quantidade de calor. A unidade oficial (SI) é joule. Relação: 1 cal = 4,186 j. 
O calor específico de uma substância mede numericamente a quantidade de calor recebida ou perdida por um grama da substância ao sofrer a variação de temperatura 1°C, sendo usualmente expressa em cal/g°C.