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Volume Molar 

 

Volume Molar 

Chama-se de Volume Molar ao volume ocupado por 1 mol de cada substância. 
Para sólidos e líquidos o volume molar depende, entre outras coisas, da natureza, da substância, mas para gases ele só dependerá das condições de temperatura e pressão, qualquer que seja a natureza do gás. 

Nas condições normais de pressão e temperatura (p = 1 atm ou 760 mmHg e T= 0oC) o volume molar apresenta um valor constante igual a 22,4 litros que é, portanto, o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás nas referidas condições.

É importante deixar claro que o valor de 22,4 litros é o volume calculado para gases ideais. 
Os gases reais apresentam valores próximos de 22,4 litros.

Para se determinar o volume ocupado por 1 mol de H2 nas condições normais de temperatura e pressão em laboratório, utiliza-se do seguinte procedimento:

1. Limpar aproximadamente 0,03 g (precisão 0,1 mg) de Magnésio (em fita) com solução de ácido clorídrico 0,25M (HCl); 

2. Montar o esquema de aparelhagem padrão para este método; 

3. Colocar a fita de Magnésio (Limpa, sem Óxido) em um tubo de Ensaio e tampá-lo com uma tampa de borracha com uma saída (para conexão de vidro) ao centro; 

4. Mergulhar uma proveta 100 ml de ponta cabeça (invertida) com seu volume completamente preenchido de água dentro de um becher (também com água). 

5. Conectar o tubo de ensaio à proveta por meio de conexões de vidro e borracha e com o auxílio de uma seringa; 

6. Furar o septo de borracha da tampa do tubo de ensaio e adicionar por este uma solução de ácido clorídrico (HCl a 6,0M). 
Observe: A reação do ácido com o magnésio em fita, dando e Hidrogênio (H2) e o borbulhamento deste na proveta; 

7. Anote a temperatura ambiente e a pressão atmosférica local; 

8. Ao final do experimento (quando basicamente todo o magnésio for consumido) anote o volume de gás hidrogênio obtido. 

Considerações quanto ao procedimento de determinação do Volume Molar

A reação que se dá durante o experimento é classificada como Reação de Deslocamento e a reação química que representa este fenômeno estudado está abaixo:

2HCl + Mg => MgCl2 + H2 (liberado)

Precauções

É preciso ter basicamente duas precauções durante o ensaio, sendo:

1. Atenção na inversão da proveta com água, evitando-se a entrada de bolhas de ar para o interior da mesma, comprometendo-se assim, o volume inicial. 

2. Cuidado na aplicação de ácido clorídrico 6,0 M (HCl) pelo septo do tubo de ensaio, evitando a fonte de erro por "lançamento de bolhas de ar atmosférico" do tubo de ensaio para a proveta. 

 

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