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1. A geometria das moléculas de sulfeto de hidrogênio, fosfina e metano é, respectivamente,

a) linear, angular e tetraédrica.
b) angular, tetraédrica e piramidal.
c) angular, triangular e tetraédrica.
d) triangular, piramidal e tetraédrica.
e) angular, piramidal e tetraédrica.

2. A respeito das substâncias água, cloreto de hidrogênio, tetracloreto de carbono e gás carbônico, é correto afirmar que:
(Dados: ₁H; C (4A); Cl (7A); O (6A))
a) todas são moléculas polares.
b) somente o gás carbônico e o tetracloreto de carbono são moléculas polares.
c) somente a água e o cloreto de hidrogênio são moléculas polares.
d) somente o cloreto de hidrogênio e o tetracloreto de carbono são moléculas polares.
e) somente o tetracloreto de carbono e a água são moléculas polares.

3. Observe que os três compostos abaixo possuem massas molares (M) próximas (58 ou 60g/mol) e suas temperaturas de ebulição (Te) variam de 0°C a 118°C. Essa variação é explicada pela natureza das forças de interação que atuam entre as moléculas.
Associe a coluna 2 à coluna 1.

Coluna 1
Composto                      M(g/mol)       Te/°C
1) CH₃CH₂CH₂CH₃               58               0
2) CH₃COCH₃               58              54
3) CH₃CO₂H                       60             118

Coluna 2
Força intermolecular predominante
( ) Dipolo permanente – dipolo permanente
( ) Ligações de hidrogênio
( ) Forças de Van der Waals entre dipolos induzidos.

A ordem correta da 2.ª coluna é:
a) 2, 1, 3
b) 2, 3, 1
c) 1, 2, 3
d) 1, 3, 2
e) 3, 1, 2

4. O composto (C), utilizado como anti-séptico, é comercialmente conhecido como 4-hexilresorcinol. As reações equacionadas a seguir representam etapas sintéticas de sua obtenção.

Considere as afirmações:
1) A fórmula mínima ou empírica do composto C é C₆H₉O.
2) Os compostos A, B e C apresentam a função álcool.
3) Os compostos A, B e C não são aromáticos.
4) O composto B apresenta as funções fenol e cetona.

Somente estão corretas as afirmações:
a) 1 e 4
b) 2 e 3
c) 1 e 3
d) 1, 2 e 3
e) 2, 3 e 4

5. Observe as fórmulas abaixo e assuma que nenhum dos compostos é cíclico.
I) C₈H₁₆
II) C₅H₁₂
III) C₄H₈
IV) C₂₀H₃₈
V) CH₄
VI) C₁₀H₂₀
VII) C₁₈H₃₄

A respeito dos compostos acima, podemos afirmar que:
1) os compostos II e V possuem apenas ligações simples.
2) os compostos I, III e VI possuem apenas ligações duplas.
3) os compostos IV e VII possuem apenas ligações triplas.
4) os compostos I, III e VI são alcenos.
5) os compostos IV e VII são alcinos ou alcadienos.
6) os compostos I, III e VI são alcenos: possuem duas ligações duplas e demais ligações simples.

Assinale a alternativa que contenha apenas as afirmações corretas.
a) 1, 2 e 3.
b) 2, 3 e 6.
c) 1, 4 e 5.
d) 4, 5 e 6.
e) 1, 2, 3, 4 e 5.

6. O nome do composto formado pela união dos radicais etil e t-butil é:
a) 2,2-dimetilbutano
b) 2-metilpentano
c) 3-metilpentano
d) hexano
e) 2-etilpropano

7. Na decomposição térmica de 60kg de sulfito de cálcio, segundo a equação:
, foram produzidos 24kg de gás sulfuroso. O rendimento da reação foi de aproximadamente:
(Dados: Massas molares em g/mol: Ca = 40; S = 32; O = 16)
a) 38%
b) 40%
c) 60%
d) 75%
e) 86%

8. Zinco metálico reage com ácido clorídrico, liberando gás hidrogênio de acordo com a equação:

Em um recipiente foram colocados 130 gramas de zinco e 150 gramas de ácido clorídrico (HCl) e procedeu-se à reação. O volume de gás hidrogênio (H₂) obtido a 27°C e 8,2 atm de pressão é:
(Dados: Massas molares em g/mol: Zn: 65; H: 1; Cl: 35,5)

a) 6 litros
b) 11,2 litros
c) 22,4 litros
d) 33,6 litros
e) 44,8 litros

9. Considere a curva de solubilidade do cloreto de amônio (NH₄Cl):

Tendo-se 80 gramas de solução saturada de cloreto de amônio a 70°C e resfriando-se a mesma até 30°C, a massa de cloreto de amônio que cristaliza é:
a) 30g
b) 25g
c) 20g
d) 10g
e) 5g

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